金属和盐溶液反应的条件
1.排在前面的金属置换出排在后面的金属.
2.盐必须能溶解于水,如氯化银就不行.
3.金属不能是特别活泼的钾,钙,钠.
过量钠投入稀盐酸中：化学方程式：①______；②______；离子方程式：①______；②______
过量钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，再和水反应．
钠与盐酸反应的化学方程式：2Na 2HCl=2NaCl H2↑，离子方程式为：2Na 2H 2Na H2↑；钠与水反应的化学方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2↑；离子方程式为：2Na 2H2O=2Na OH- H2↑；故答案为：2Na 2HCl=2NaCl H2↑；2Na 2H2O=2NaOH H2↑；2Na 2H 2Na H2↑；2Na 2H2O=2Na OH- H2↑．
过氧化钠与水或教案
一、课标分析
以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。
通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。
二、教材分析
碱金属化合物是高中化学重点内容之一。
钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。
三、学情分析
1、学生已经学习了钠与水的反应，能够更容易地接受过氧化钠与水的反应，可以进行对比性的学习，提高学习效率。
2、为什么过氧化钠与水反应生成的气体是氧气而非氢气，如何验证。
四、教学目标
1、知识目标:了解过氧化钠的物理性质,过氧化钠的氧化还原反应,掌握过氧化钠与水的反应.并了解过氧化钠的漂白性,掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系。
2、能力目标:培养学生的思维能力,自学能力以及归纳总结能力,培养学生的动手能力以及实验操作能力。
3、情感目标:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神 使学生会主动地学习化学。
五、教学重点与难点教学重点：过氧化钠与水反应的原理及实验验证的设计。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
六、教学策略
首先，由初中白磷在热水中燃烧的“水火相容”，提出更高的要求，提出是否能够“由水生火”，让学生出现认知冲突，引起学生兴趣。
让学生认真看过氧化钠与水反应的实验，观察实验现象并让学生轻轻触摸试管壁，通过这一过程锻炼学生的观察能力，实现感官学习。
让学生共同讨论有现象可推出过氧化钠与水是如何反应的，并提出疑问，生成的气体是氧气还是氢气，提高合作意识，培养学生发现问题和解决问题的能力。
设计实验验证后，让学生自己推断出化学反应方程式，自主学习。
再回顾燃烧的条件，根据过氧化钠与水反应的现象，提供药品和仪器，让学生分组讨论设计出“以水生火”的实验，最终选出最可行的方案，并由该组成员上台演示实验，培养学生创新能力，在自己思考和动手的同时，学会运用所学的知识。
七、教学用具
药品：过氧化钠，蒸馏水，酚酞试剂，卫生香。
仪器：试管，药勺，胶头滴管。
化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜
”“金
实验1：没有红色固体析出说明钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故填：不能；金属钠投入水中，滴入酚酞试液变红，说明生成了碱氢氧化钠，故填：2Na 2H2O=2NaOH H2↑；实验2：钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，根据化学反应前后元素的种类不变，该黑色颗粒一定是碳，白色物质无法确定，故填：C；实验3：此样品加入水中，滴入无色酚酞试液变红，说明生成了碱性物质，可能是氢氧化钠或是碳酸钠，取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明固体中一定含有碳酸钠，取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，故填：Na2CO3；实验反思：（1）由于金属钠在常温下能与氧气和水反应，可以保存在煤油中，常温下，钠与氧气、水发生反应
⑥向滤液中加入过量的氯化钙溶液，能充分使碳酸钠反应掉，消除碳酸钠对于氢氧化钠检验的干扰，故填：过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰．
化学课上老师进行演示实验：将燃烧的金属钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，
【猜想假设】反应前两种物质二氧化碳和钠 -Na、C、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素不变，可判断燃烧中产生的黑色物质可能为炭（C）；【交流评价】白色固体为NaO或Na2CO3或是Na2O、Na2CO3两种物质的混合物；而不可能是NaOH，因为反应前并不含有H元素；【反思评价】碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红，因此，不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论，即不能由此判断白色固体为氧化钠；故答案为：Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；加入少量盐酸，若无气泡产生，则白色物质中没有碳酸钠，可能是氢氧化钠；【实验探究】取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色物质为碳酸钠．
答案：
【猜想假设】炭；【交流评价】小白；根据质量守恒定律，反应前后元素不变，应前并不含有H元素；【反思评价】Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；可能是氢氧化钠；【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀 白色物质为碳酸钠
特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实
不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法．根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．
故答案为：过滤；根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；稀盐酸（稀硫酸或稀H 2 SO 4 或稀HCl）；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少．
科学反思初三化学
改变偏面认识
有的人以为化学只需要背背就能学好；有的人以为化学专门和有毒的物质打交道而退避三舍；有的人以为化学背的东西太多而厌恶…凡此种种，都是对化学学科本身及化学学习的误解。
其实，我们人类的生活、科技、生产都与化学密切相关，我们只有学好化学，才能知道哪些是有害的物质，我们该如何规避和化解；才能知道哪些物质是有益的，我们该如何合成它。
因此，学好化学基础知识有利于我们同学将来更好地造福人类，使我们的生活更美好；有利于我们同学为将来的科技进步作出有益的贡献。
培养学习兴趣
其实，化学跟我们生活的方方面面有密切的联系，我们同学要积极寻找、发现和获取生活中的化学知识。
如：钢铁为什么久置会生锈
为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈
燃料燃烧时为什么鼓入空气，火焰会更旺
潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺
在面粉中加人发酵粉(小苏打)，蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔
如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象，那么学化学就变得生动而有趣。
爱因斯坦说过：兴趣是最好的老师。
趣味的东西能提高我们的学习效果。
正确学习策略
化学作为九年级的新课程，而我们头脑中的化学知识几乎是一片空白。
毫无疑问，确实有许多基础性内容需要记忆。
任何学习都离不开记忆。
因此，我们同学应该学会正确而有效地记忆化学内容。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特的联想，如氢氧化钠的用途是：用于制肥皂、炼制石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油。
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲进行记忆。
如实验室制氧气的七个实验步骤记为：“检、装、夹、点、收、移、熄。
“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气体；“移’’指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯。
再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”，等等。
养成好习惯
复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。
利用编写提纲、列图表等方式把知识加以系统化。
同时，在记忆中可以适度多记些，如我5次记会了，再多记2次，增加学习程度可以使记忆得到巩固。
某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并
【探究实验一】
取块状固体用镊子；根据反应现象：生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，也就说明钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；氢气是无色无味的气体，通过实验现象从而证明了猜想2是错误的；氢氧化铜与稀硫酸可以反应，加入稀硫酸后沉淀全部溶解，说明固体中无铜，因为铜与硫酸不反应，故猜想3错误，猜想2正确；故答案为：
实验步骤 实验现象 结论①镊子 无色（无味的）气体．2 1【探究实验二】
根据题目信息：钠与水反应放出热量，从而使生成的氢氧化铜分解而成黑色的氧化铜；依据氧化铜和氢氧化铜与硫酸可以反应，而铜与硫酸不反应；可以向反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸观察是否全部溶解，从而确定是否含有铜；进而确定未能得到铜是否与（CuSO4）溶液浓度有关；故答案为：
实验步骤 实验现象 结论 氧化铜④往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸【拓展分析】铁的活泼性比铜强，把铁放入硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现一层红色物质，证明铁能置换出铜，发生置换反应．
答案：
【探究实验一】
实验步骤 实验现象 结论①镊子 无色气体．2 1【探究实验二】
实验步骤 实验现象 结论 氧化铜④往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸【拓展分析】把铁放入硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现一层红色物质，证明铁能置换出铜．
电解池的工作原理及应用
定义：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。
所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附
电解原理的应用
氯碱工业（电解饱和食盐水）
制取氯气、氢气、烧碱。
饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。
其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。
所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2H＋2e＝H2↑（还原反应）阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑（氧化反应）总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
电镀和电解精炼铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Mn－e－＝Mn＋阴极：Mn＋e－＝Mn 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。
通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
电解法冶炼金属钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。
如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2->I->Br->Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。
Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl-―2e-＝Cl2↑4OH-―4e-＝2H2O O2↑因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。
（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电）（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。
当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。
在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解（2）含氧酸是水的电解（3）可溶性碱是水的电解（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl 2 ，但不能完全吸收。
如何
【设计与实验】（1）气密性
【结论与解释】（1）Cl 2 H 2 O=HCl HClO
（3）好
【交流与反思】（1）剧烈燃烧，冒出大量白烟
（2）AgNO 3 HCl=AgCl↓ HNO 3
