第一篇：化学中常见的计量数课前小测
化学中常见的计量小测
1、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为
Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L-1。
2、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选
用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g
C．1000mL，117gB．500mL，117g D．任意规格，111.2g4、标况下，128g的SO2中，含（）个分子，共（）个原子，（）个氧原子，（）个电子
第二篇：化学计量
2022高考化学试题分类汇编：化学计量
1.（10广东理综卷）8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g CH4中含有4nA个C-H键
B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子
D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子
解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；
根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；
常温常压下，22.4L CO2不是1mol。
答案：A
（2022山东卷）9.O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1618A.O2与O2互为同分异构体 1618
B.O与O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
1618D.标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子 16181618
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，O,O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。
答案：D
（2022福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
18A．在18gO2中含有NA个氧原子 1618
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL
解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
18A 18gO2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA 1
B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子
D 所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L
答案：A
（2022上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
（2022江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；1 2-
②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4 水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考
命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
（2022四川理综卷）7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
个 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N
B.盛有SO2的密闭容器中含有NAA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
答案：B
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g
丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。（2022四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．
A.p17V22400/22.422.4VB.W17c/1000
C.W17V/17V22400D.C=1000Vρ/(17V 22400)
答案：A
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
第三篇：古诗文背诵默写课前五分钟小测
古诗文背诵默写课前五分钟小测
姓名： 分数：
1.一个多月后，上海世博会即将召开，上海张开双臂喜迎各国嘉宾。《<论语>十则》中有一句话可以表达这种喜悦：。2.《<论语>十则》中论述学习与思考之间辩证关系的句子是：。
3.《<论语>十则》中，告诉我们要以仁爱之心待人，推己及人的句子是：。
4.王湾的《次北固山下》蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理名句是：。
5.白居易《钱塘湖春行》中的“，”描绘了西湖早春的热闹景象，真让人觉得鸟儿们也在忙着建设自己的美好生活呢。（2022年福州市中考题）
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.《<论语>十则》中表达要善于向周围有长处的人学习的名句是：。
2.当别人不了解甚至误解自己时，在《<论语>十则》中认为应当采取的正确态度是：，？
3.《过故人庄》中“，”两句写出了农村的优美风光。
4.《观书有感》中，用来比喻不断学习新知识，才能达到新境界的句子是：。
5．《天净沙·秋思》的主旨句是：。古诗文背诵默写课前五分钟小测
姓名： 分数：
1．《<论语>十则》中阐述要有谦虚的学习态度，不能不懂装懂的句子是：。2.曹操的《观沧海》最能体现博大的胸怀是：，。
3.晏殊《浣溪沙》中“，”两句，情致缠绵，音调谐婉，对仗工整，被誉为“天然奇偶”的佳句。
4.平时留心生活，积累素材，写起作文来就会灵活自如，朱熹的《观书有感》有两句作证：。
5.华夏文化讲究曲折美、层次美，常建《题破山寺后禅院》中的“，”就表现了这种美学思想。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.《木兰诗》中描写木兰万里迢迢奔赴战场的诗句是：。2.成语“扑朔迷离”就是由《木兰诗》中的诗句“，”演变而成。
3.独坐幽篁里。，明月来相照。4.赵师秀的《约客》中，以对偶写景，富有时令与地方特色的诗句是：。
5.《滁州西涧》“，”两句以飞转流动之势，衬托闲淡宁静之景，可谓诗中有画，景中寓情。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.赵翼的《论诗》中，主张诗歌创作贵在创新，不因循守旧，定会后浪推新浪的诗句是：。2.《木兰诗》中描写边塞夜景，暗示将士生活艰苦的诗句是：。
3.杜甫在《春望》一诗中，“，”两句移情于物，感时伤世，表达了诗人深切的爱国之情。4.王维的《使至塞上》，意境雄浑，视野开阔，被王国维赞为“千古壮观”的名句是：。
5.《陋室铭》概括全文主旨的句子是：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.温总理访美期间，在谈及中美贸易摩擦问题时，他引用了杜甫《望岳》中的名句“，”喻示我们同样需要这种高瞻远瞩的战略眼光。2.《长歌行》中比喻光阴一去不复返的诗句是：，；蕴含珍惜时间的人生哲理诗句是：。3.崔颢的《黄鹤楼》中表现游子的悲苦心情的诗句是：。
4.人们喜欢用《爱莲说》中的“，”来比喻君子不与世俗同流合污的洁身自好品格。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数： 1.《木兰诗》描写战事频繁持久，战斗激烈悲壮的诗句是：。
2．《望岳》中与“不畏浮云遮望眼，自缘身在最高层”意境有异曲同工之妙的诗句是：。
3.读了《福楼拜家的星期天》，我不由得想起了刘禹锡《陋室铭》中的两句话：“，”，我真羡慕他有那么多的朋友。
4.杜甫《春望》一诗中，以“，”写出了连年战乱之中诗人忧国思亲的深挚之情。
5.“忽闻雨掠蓬窗过，犹作当时铁马看”，这是陆游的诗句，请你从他的《十一月四日风雨大作》中，选出与这两句诗意相似的诗句是：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数： 1.《望岳》中描写泰山神奇秀丽、巍峨高大的诗句是：。
2.《陋室铭》描写陋室环境清幽雅致的句子是：。
3.孟浩然的《望洞庭湖赠张丞相》中，“，”，此对偶句，描绘洞庭湖的壮观景象，笔力千钧，备受后人赞赏。4.《秋词》中展现秋高气爽的壮美景象的诗句是：。
5.登临黄鹤楼，白云悠悠，黄鹤杳然，此情此景让我们不禁想起崔颢《黄鹤楼》中的名句：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.崔颢的《黄鹤楼》颈联是：。2.公园花展，观赏牡丹的人总比观赏其他花的人多，用《爱莲说》中的话来说，就是“，”。
3.马致远的小令《天净沙·秋思》中写道：“夕阳西下，断肠人在天涯”，而崔颢的《黄鹤楼》中也有两句与此意境相仿，这两句是：。
4.“舟”常见于古代文人骚客笔下，但妙用不同。李清照的“，误入藕花深处”，创设的是无意置身另一种美景的喜悦；孟浩然的“，端居耻圣明”，表达的是深感无人引荐，不能出仕为官、为民谋利的惭愧和苦衷；韦应物的“春潮带雨晚来急，”，创设的是一种恬淡幽静的意境；刘禹锡的“，病树前头万木春”，表达的是异常达观的态度。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.日出日落，花开花谢。同样，人生中的生老病死、失败挫折也是再平常不过的了。与其暗自垂泪、一蹶不振，不如顺应自然规律，以“，”的积极进取的态度来生活才是明智之举。（用刘禹锡《酬乐天扬州初逢席上见赠》名句回答）
2.杜牧的《赤壁》一诗蕴含机遇造就人才的哲理，隐含着诗人对自己生不逢时、怀才不遇的慨叹之情的诗句是：。3．苏轼的《水调歌头》表达了旷达胸襟，阐明人生哲理的句子是：。
4.文天祥的《过零丁洋》运用比喻表现宋朝国势危亡和个人身世坎坷的诗句是：。
5.夹岸高山，皆生寒树，，争高直指，千百成峰。（吴均《与朱元思书》）
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.文天祥的《过零丁洋》中，以死明志，表现诗人民族气节和舍生取义的生死观的名句是：。
2.苏轼的《水调歌头》中，“，”表达了对亲人美好的祝愿。
3.杜甫的《茅屋为秋风所破歌》中“，”充分体现了杜甫饱览民生疾苦，体察人间冷暖的济世情怀。
4.“轮台”是古代边塞戍守要地。请写出两句有关地名“轮台”的诗句：① ；②。
5.李白的《行路难》中表现诗人不怕困难，充满信心，有远大抱负和坚定信念的名句是：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测
姓名： 分数：
1.苏轼的《水调歌头》阐明人生哲理的句子是：。2.《山坡羊·潼关怀古》中，对在离乱中遭受苦难的人民深表同情的句子是：，。
3.面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有“，”的良好的心态。（用《岳阳楼记》中的句子填写）4.在汶川地震抢险求援过程中，十五名伞兵在党和人民需要的关键时刻，坚定地持有：“，”的人生信念，毅然决然地高空勇跳，谱写了感天动地的壮丽诗篇。（用《过零丁洋》的名句填写）5.龚自珍的《己亥杂诗》中，以花自喻，表明心志的诗句是：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.《白雪歌送武判官归京》诗中与“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”意境相似的的诗句是：。2.欧阳修《醉翁亭记》中描写琅琊山朝暮之景的句子是：。
3.《白雪歌送武判官归京》一诗中，从视觉角度看，色彩鲜明，红白映衬的两句诗是：。
4.《饮酒》中表达诗人远离世俗名利羁绊，虽身居“人境”但闲静无忧的原因的诗句是： ？ ；展现诗人悠然自得，物我合一的思想境界的千古名句是：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.欧阳修《醉翁亭记》一文中，把游览山水的乐趣寄托在宴饮之中的句子是：。
2.陶渊明《饮酒》一诗中表现人与自然和谐相处的诗句是：。
3.《白雪歌送武判官归京》以春花喻冬雪，联想奇特美妙的诗句是：。
4.青海玉树7.1级地震，毁坏房屋数万间，几万人无房可居，面对受难的同胞，最能表达我们心愿的诗句是：“。”（用杜甫《茅屋为秋风所破歌》中的名句回答）
5.初中校园生活将要结束，朝夕相处的同学将要分别，请你写出两句表达离别之情的古诗名句：。（用王勃的《送杜少府之任蜀州》中的名句）
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.洞庭湖的万顷碧波曾引发古代文人的无限情思。范仲淹在《岳阳楼记》中的描写：“，，；朝晖夕阴，气象万千。”尽显洞庭湖的磅礴气势，展露出的宽阔胸襟。
2.李商隐《无题》中的“，”两句，运用比喻、谐音，已成表现爱情坚贞不渝的千古名句。
3.《宣州谢朓楼饯别校书叔云》运用想象写出诗人壮志豪情的诗句是：。
4.《登幽州台歌》中，抒发诗人独立于悠悠天地间，孤独寂寞之情的诗句是：。
5.《茅屋为秋风所破歌》中，表现诗人杜甫忧国忧民、甘为理想献身的崇高品质的诗句是：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数： 1.李煜在《相见欢》中借助比喻抒写离愁的名句是：，。2.欧阳修《醉翁亭记》中描写琅琊山山间春秋之景的句子是：。
3.教师是蜡烛，燃烧了自己，照亮了别人，他们这种无私奉献的精神，常使我们想到李商隐《无题》中的名句：。4.李白在《行路难》中引用两个典故表达对自己的前途充满信心的诗句是：。
5.登高望远，陈子昂慨叹“念天地之悠悠，”；杜甫忧叹“，家书抵万金”；王安石高唱“不畏浮云遮望眼，自缘身在最高层”。他们或怀才不遇、或忧国忧民、或壮志凌云，但无独有偶，他们都选择在登高的诗歌中挥洒他们的思想感情。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.李白《行路难》中，写出了诗人展望前景，充满信心的诗句是：。但诗人在理想与现实发生矛盾时，其忧愁苦闷之状是：，；进而消极避世，竟想“，”（后四空用《宣州谢朓楼饯别校书叔云》中的诗句回答）
2.范仲淹的《苏幕遮》中，在明月之夜，独倚高楼抒发浓烈的思乡愁绪的句子是：，明月楼高休独倚。
3.人生难免有别离。也许当我们面临分别时，也许会有岑参“，雪上空留马行处”的依依不舍；也许会有王维“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”的殷切劝告；也许会有王勃“ 海内存知己，”的大气豪迈。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.《望江南》中，通过景物描写，表现思妇盼夫归乡之深情的句子是：。
2．诸葛亮的《出师表》中，表明自己高洁的生活志趣的句子是： ,。
3.哀愁本是看不见、摸不着的，而李清照在《武陵春》一词中运用新奇的比喻描摹愁思，化虚为实，化抽象为具体，这一句绝妙好辞是：。
4．范仲淹在《渔家傲·秋思》中表达自己和征人们想家却又不甘无功而返的矛盾心理的句子是：。
5.王安石《梅花》中“墙角树枝梅，凌寒独自开”的诗句，点染了冬梅傲雪，风骨凛然；而陆游的《卜算子·咏梅》中的“，”两句，更展示了梅花的高洁与坚贞。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1．辛弃疾《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》中描写的战斗场面激烈，表现义军所向披靡的句子是：。2.诸葛亮在《出师表》中陈述自己临危受命的千古名句是：。3．由王维《使至塞上》中的名句“大漠孤烟直，长河落日圆”，可以使人联想到范仲淹《渔家傲·秋思》中同是写边塞景象的词句是：。
4苏轼的《江城子·密州出猎》中，表述自己企盼御敌立功、报效祖国壮志的句子是：。5．李清照的《醉花阴》中，寄托女主人相思之苦的千古名句：。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.《诸葛亮集》中有这样的话：“赏不可不平，罚不可不均。”这与《出师表》中的“，”两句意思一致。
2．自古英雄多豪情！杜甫在《望岳》中抒发“，”的凌云壮志；李白在《行路难》中表现“，”的远大抱负；苏轼在《江城子·密州出猎》中寄托“，”的雄心壮志。
3.晏殊在《破阵子》中，“，”两句，绿黄交映，色彩鲜艳，动静结合，点染了初春的勃勃生机。
4.何处望神州？。？悠悠，不尽长江滚滚流。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.《出师表》中用对比方法论述汉室兴亡原因的句子是：亲贤臣，远小人，此先汉所以兴隆也。
2．苏轼在《江城子·密州出猎》中，借用典故含蓄表达了希望受到朝廷重用的愿望的句子：。
3．辛弃疾在《南乡子·京口北固亭有怀》中，借古抒怀，豪气奔涌，渴望像孙权一样威武雄壮，收复中原失地的句子是：。4初中所选的不少古诗中都渗透着矢志不渝的理想追求。例如：理想在辛弃疾心中就是“ 了却君王天下事，”的建功立业的雄心壮志；理想在文天祥心中就是“ 人生自古谁无死，”的舍生取义的凛然誓言。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.诸葛亮在《出师表》中向后主刘禅提出的最重要的一条建议是：。
2．“一鼓作气”这个成语来源于《左传·曹刿论战》。请根据提示默写：夫战，勇气也。一鼓作气，。故克之。
3．陈水扁要搞“台独”，遭到了海峡两岸人民的强烈反对，这正如《孟子两章》中所写的那样：“。”
4.在我国诗歌创作中，爱国主义是一个永恒的主题。李贺在《雁门太守行》中以“，”报效国家，勇于献身的激情；辛弃疾在《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》中以“，”表达了收复河山，建功立业的理想；龚自珍在《己亥杂诗》中以“落红不是无情物，化作春泥更护花”展现了以身献国，痴心不改的情怀。
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数：
1.小伙子一般都喜欢美丽而贤惠的姑娘，《诗经·关雎》一诗中的“，”这两句就是佐证。
2．孟子在《得道多助，失道寡助》中，认为决定战争胜负的三要素是：。
3．请你从积累的古诗中，写出两句与“红旗”有关的诗句：① ；②
（温馨提示：诗句与岑参和李贺有关）
4.《左迁至蓝关示侄孙湘》中表达诗人前路艰难，归期无望的诗句是：。
5.《曹刿论战》中说明了政治上取信于民是作战的先决条件。“取信于民”用原文中的话来说是：。
6.《生于忧患，死于安乐》中孟子从内外两方面阐明国家走向灭亡的原因的句子是“，国恒亡。”
古诗文背诵默写课前五分钟小测 姓名： 分数： 1.虽然甲型H1NI流感来势汹汹，大有“ ”之势（用李贺诗句作答），但我国已经启动了严密的防疫机制，大家没有必要恐慌。2成语“转辗反侧”这个成语来源于《诗经·关雎》。请根据提示默写：“。优哉游哉，转辗反侧。”
3.蒹葭萋萋。，在水之湄。（《诗经·蒹葭》）4.欧阳修说“忧劳可以兴国，逸豫可以亡身。”孟子在也说过意思相近的一句话，这句话是：。
5.月下独酌，本是一件苦闷的事情，李白的“，”这两句，以浪漫的举动诠释了诗人内心的豁达。（用李白《月下独酌》中名句作答）6．韩愈在《左迁至蓝关示侄孙湘》中，既表明被贬潮州后的抑郁不平的悲愤，又有忠心报国的痴心情怀的诗句是：。
第四篇：教案化学常用计量
化学常用计量
教学目标
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。重点、难点
物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动
回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。【提问】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：
（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答：
（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa 和1mol Cl-的特定组合。
【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 思考，回答：
A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？ 回答：
在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。
【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。【提问】什么是气体摩尔体积？ 回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【再问】标准状况的涵义是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？
【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。【反问】谁知道这个问题？
回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT 具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。
【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。倾听。
提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？ 【引导小结】气体分子量计算的常用公式： ①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。回忆、归纳、小结：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn
【提问】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B．0.5 mol氢气的体积为11.2L C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L 思考，回答：
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。
D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。【提问】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
思考，回答：
A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H 2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。
【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？ 回答：辛烷在标准状况下为液体。
【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是
1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。
【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个 D．常温下，18g重水所含中子数为10N个 思考，回答：
A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：
Na-e=Na
0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。
D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子
数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【引导小结】在计算中需要注意的问题：（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？（2）有关气体的计算，需要注意什么？
（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？ 归纳、小结：
（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。
（3）注意运用电子守恒的计算技巧。
一、选择题
1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
[
] A．H2SO4·1/9H2O
B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3 ·10/9H2O 2．能从水溶液中还原 6molH 的是
[
] A． 2 mol Fe
B． 6 mol OH-C． 6 molI-
D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A．5.6 L
B．11.2L C．22.4L
D．44.8L 4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
A．硫化氢和二氧化硫
B．一氧化氮和氧气 C．二氧化硫和溴化氢
D．碘化氢和氯气 5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [
] A．3.3×1025
B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键 B．0.1mol甲基中含N个电子 C．16g臭氧O3中含有N个氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14 C．13∶8∶29
D．26∶16∶57 8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
[
] A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g 9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是
A．1∶1
B．2∶3 C．3∶2
D．1∶4 10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是
A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1
D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
答
案
一、选择题
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D
9．A、C 10．B
二、非选择题
11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）； C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。其余选项的判断同理。
9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x y=20 方程① 根据反应的化学方程式： 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 xmL x/2mL 2NO O2=2NO2 ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL 反应后混合气：y （x/2—y/2）=10方程② 根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：
Cl2 2I-=2Cl- I2
15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S O2=2S↓ 2H2O，2H2S 3O2=2SO2 2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL 15mL=90mL
第五篇：电测计量工作总结
电测计量工作总结
**局电测计量工作在各级领导和有关部门的支持下，通过全体电测计量人员一年来的共同努力，顺利完成了全年生产工作任务。全体电测计量人员认真履行岗位职责，严格遵守计量法规，严格执行各种电测计量规程，及时处理各类故障缺陷，保证了全局电测量值的正确传递，发挥了电测计量监督功能，为电测计量工作作出了积极的贡献。
一、概况
(一)、检定人员配备及结构
全局电测计量在岗人员共计9名，其中电能计量人员4名（不包括装表人员），电测人员3名，变送器人员2名，9名电测计量人员中，取证人员合计8名，还有一位电能计量人员未取证；另外，有18名电能计量、1名电测已取证的人员目前未从事电测计量工作，电测计量、变送器在岗人员情况见附表一在岗计量人员登记表。
（二）计量标准装置配备情况、量传情况
1、全局电测计量、变送器检定装置共计11套，其中电能标准4套，电测6套，变送器1套。4套电能标准中，三相室内电能标准装置1套，三相室外标准3套；电测标准中，有兆欧表检定装置、接地电阻表检定装置、指示仪表检定装置、钳形表检定装置、指示仪表校验仪（现场盘式仪表专用）、万用表检定装置，共计6套；变送器检定装置1套，具体情况见附表二。
（三）变电站数量和运行计量装置及仪表数量统计
1、**供电局变电站合计21个，其中220KV变电站3个，110KV变电站10个，35KV变电站7个，10KV开关站1个。
2、三相全电子多功能电能表运行统计表见附表三。
3、2022年电测仪表（装置）周期检定统计表见附表四。
4、关口电能计量装置配置情况调查表和关口电能计量装置现场检验和测试情况统计表分别见附表
五、附表六。
5、交流采样测量装置调查表见附表七。
二、计量监督体制、检定机构设置、**供电局在市场营销部设置一名计量专责，履行全局电测计量监督职责。**供电分局和**供电分局负责各分局管辖范围内Ⅲ类及以下电能计量装置的现场检定、Ⅲ类及以下计量装置的PT二次压降和二次负荷测试、所有电能计量装置的移换、新装、故障处理工作；修试所下设仪表班，负责全局所有电测指示仪表的室内外定检、兆欧表和直流仪器、钳型电流表等实验室仪表的室内检定；调度所自动化科负责全局变送器的检定。
二、2022年计量工作开展情况和效果
（一）电测部分：**供电局从事电测工作的人员共有3人，都持有国家电力公司计量检定员证。现有兆欧表检定装置、接地电阻表检定装置、HX－2022A微机指示仪表校验系统检定装置、TQS－1000A钳形表检定装置、万用表检定装置及HX－2022指示仪表校验仪（现场盘式仪表专用）六套标准装置，全年来无一次标准设备的损坏，全面地开展了量值传递工作，送往重庆电力科学研究院检验的标准仪器、仪表共16件，送检率100%。完成了**供电分局、**供电分局、修试所及调度所的0.5级仪表、钳形表、兆欧表、万用表、地阻表共计290只表计进行定期试验，完成了3个220kV变电站个、9个110ｋV变电站、8个35ｋV变电站1080只盘表的定检工作，检验率100%。
（二）电能部分：
1、计量装置定检
**供电局Ⅲ类及以上电能计量装置399套，其中Ⅰ类电能计量装置合计13套，Ⅱ类电能计量装置合计20 套，Ⅲ类电能计量装置合计366套（非贸易结算253套），2022年，应检458套.次，实检458套.次，现场检定率为100％，检验合格446 套.次，现场检定合格率为97.3％，不合格的主要因素是一些无需考核力率的客户安装了机械式电能表，运行时间过久造成误差超差。
2、PT二次压降和二次负荷测试
2022年，我局无PT二次压降测试计划，仅对开县电力公司＃123、城口电力公司＃321进行了计量改造，更换为6mm2的电缆，通过改造，两线路PT二次压降分别为-0.089％和-0.18％，分别比改造前降低了0.13％和0.28％，挽回电量损失分别为20.06万千瓦时/年、42.6万千瓦时/年；电能标准设备共计4套，按规定送检4 套，送检率100％，合格数4 套，检定合格率为100％。另完成了新投运110KV高燕变电站计量部分调试安装工作任务。
3、计量器具轮换情况
今年，根据我局电能计量器具运行情况，共计轮换单相电能表11730只，三相电能表3395只，新装一户一表约4030只，现场抽检计量装置8套.次，抽检合格数为8套，抽检合格率为100％。
4、贸易结算用计量装置改造工程情况
2022年，根据市公司下达的贸易结算用计量装置改造工程，我局共计完成12个项目的改造任务，全局计量改造资金70万元，取得了良好的改造效果。
（1）、计量装置配置更为规范化、合理化
DL2000规程颁布之前，我局计量装置配置不合理，电压互感器、电流互感器、电能表精度不符合规程要求的较多。改造后，电压互感器精度均达到0.2级，电流互感器均带S级。通过这些有效措施，保证低负荷状态下能准确计量，并规范了计量装置的配置，提高了计量的准确性。
（2）、提高了计量装置的防窃电能力
计量改造之前，我局一些计量装置防窃电能力较差，通过改造，提高了计量装置的防窃电能力。凡是改造的计量装置均严格按市公司营销部颁布的《贸易结算用计量装置改造技术规范》、《渝电营【25】文》设计、选型、施工。通过这些有效的措施和办法，大大提高了计量装置的防窃电能力。
（三）、积极推行电测计量标准化作业
我局电测计量标准化作业应编制的作业指导书有电能表现场检定、功率表现场检定等共计8项，均在7月份以前编制，并通过通知形式下发到班组，目前在修试所、**、**供电分局已实施电测计量标准化作业。
四、计量工作存在的问题分析和解决措施。
（一）电测部分
1、由于我局变电站较多，路程较远，现场检定仪表的工作量特别大，能否配置一台微机现场校验仪。
2、0.5级携带型仪表交直流两用的直流档无法检定，希望配置一台直流标准。
3、现有的0.5级携带型仪表校验装置HX-2022A指示仪表校验仪功率方面不合格，目前厂方联系不上，而试验研究院无法解决。
（二）电能部分
1、我局在变电站计量的贸易结算用计量装置较多，共计46套，这些计量装置绝大多数无专用PT二次绕组，PT二次负荷增加，压降损耗增大，PT为以前选型设计配置，精度大多不
满足规程要求，电流回路和电测、自动化共用，不满足规程要求，而在这些贸易结算计量装置绝大多数为Ⅰ、Ⅱ类电能计量装置，电量较大，极易造成计量不准确。
2、DL2000规程无互感器二次负荷试验周期标准，不能掌握互感器二次负荷测试周期，建议市公司技术部门明确测试周期，以保证按周期进行二次负荷的测试。
3、营销组织构架调整后，计量人员调动频繁，新人员技术业务较为薄弱，计量工作在人员配置上也有些薄弱，校表人员因承担装表工作任务，无法专职进行计量装置的现场检定、PT二次压降测试和互感器的二次负荷测试工作。
4、一些趸售大客户，比如开县电力有限公司、奉节电力公司，因在对方变电站计量，目前除开展定检工作之外，并无有效措施进行计量装置的防窃电。
5、计量装置的安装未能严格按照技术规范进行，比如导线无相别着色标志，二次回路未能按技术规范编号等。
6、原农网配置的DD86系列单相表在我局运行较多，运行时间较久，电能表性能非常不稳定，现场抽检误差超差的比例偏大，造成电量损失。
五、改进措施：
1、针对变电站贸易结算用计量装置PT和CT与电测仪表、自动化共用的情况，我局在2022～2022年“十一五”滚动计划中，拟定对全局所有变电站不符合要求的计量装置进行改造。
2、加强电能计量人员的培训，提高计量人员的技术业务水平，特别加大计量装置现场检定培训、PT二次压降测试、互感器二次负荷的培训力度。2022年，将对两供电分局计量人员进行PT二次压降测试、互感器二次负荷专项培训。
3、拟定对全局运行的DD86系列单相电能表进行定期轮换，保证计量的准确性，降低。
六、2022年计量工作要点
1、加强全局计量电测监督，督促各部门定期完成计量标准的送检工作，保证标准设备完好。
2、拟定全局Ⅲ、Ⅳ类电能计量装置的现场检定计划，督促供电分局严格执行；对新投入运行的计量装置，必须按照规程在一个月内进行现场检定，防止误接线造成计量差错，保证计量装置的安全准确运行。
3、根据市公司下达的“十一五”滚动计划，对四个变电站进行计量装置改造，大电流接地系统的均由三相三线制计量方式改为三相四线制计量方式，贸易结算用计量装置的互感器改为专用计量二次绕组。
4、认真监督变电站母线电量平衡，降低线路损耗。
5、因我局2022年无PT二次压降和互感器二次负荷测试计划，2022年，将按照计划开展PT二次压降测试和互感器二次负荷测试工作。
6、根据重庆电力科学研究院对ELS系统电能表抽检情况，完成我局ELS系统到期电能表的轮换工作。
7、根据我局计量器具的运行情况，完成到期计量器具的轮换工作。
8、根据市公司营销部下达的计量装置改造工程计划，将我局两趸售大客户忠县、奉节电力公司三相三线计量装置改为三相四线计量方式。
9、完成我局变电站盘表和携带型仪表的检定工作。
