高中化学怎么学才能学好

       高中化学是理综中,极为重要的部分,学生应如何学好高中化学呢?下面由我为你精心准备了“高中化学怎么学才能学好”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

高中化学怎么学才能学好

       1.准确记忆高中化学是前提。

       初中化学是相对比较简单的,而高中化学却很不一样了。物质的量、元素周期律、氧化还原反应等等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是高中化学造成学生分化、学习困难的重点知识,如元素周期律有些比较容易混,氧化还原反应主要是元素升降价容易乱。

       2.准确理解和应用高中化学。

       其实高中化学考试的题目大部分都是平时做过的类似题型,有些同学在实际应用高中化学时,虽然记住了所有的东西,但面对一些高中化学新物质的性质仍感束手无策,所以除了会准确记忆高中化学,还要懂得准确理解和运用高中化学。

       3.学习高中化学要常联想善总结。

       经过高一高二阶段高中化学的学习,有些同学觉得高中化学个别知识点已学会,而进入复习阶段后,很多同学复习课本知识,都是“单线”性,像“小熊掰玉米”,只专注于复习当前课本的内容。其实,高考考场高中化学得分,学会仅是一方面,高中化学知识考察点很广,更注重高中化学知识点的运用和总结归纳。

       4.熟记基本的高中化学知识内容。

       应熟记的高中化学内容包括一些与化学相关的生活常识,部分方程式,物质的颜色、状态等。林世伟说,这些内容应该在平时的学习中逐渐积累,比如看书,或做练习遇到的时候,就应有意识地关注它,久而久之就会记住了。另外,还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆,如:化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。

       5.熟悉重要的高中化学实验和高中化学工艺流程。

       在高中化学书本中的实验、流程,都综合了多个知识点,如:实验室制取氯气,工业制硫酸,制备乙酸乙酯……因此,林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程,还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后,对于以后遇到的实验题、流程题,才能进行类比迁移。

       6.学习高中化学要适当练习补缺补漏。

       通过做练习找出存在的不足,补缺补漏。和很多人一样,建议可以做一本高中化学“错题集”,将自己做错的,有价值的题目,记录下来,写明错因和正解,时时翻阅,理解透彻。在练习中,逐步了解、形成一定的化学思维方式,如:对于推断题,马上联想到相关知识点;对于工业流程题,注意联系生活实际;对于物构题,则注重理论分析和类比推理等等。

       7.建立高中化学知识网。

       在每学习一个阶段后,最好自己梳理相应的知识点,建立自己的知识网,而不要依赖现成的高中化学知识网,对于不清楚的知识点,在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学,避免留下对高中化学知识缺漏。

拓展阅读:必背高中化学知识点

       化学键和分子结构。

       1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。

       2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。

       3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

       4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质。

       5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。

       6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)。

       氧化还原反应。

       1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

       2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强)。

       3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。

       4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。

       5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化。

       6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1价,但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。

       晶体结构。

       1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氢键的存在。

       2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。

       3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。

       4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度。

       5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

       6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

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